题目内容

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(   )

A.c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

A

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知,在乙酸溶液中存在关系式c(H+)=c(CH3COO) + c(OH),A正确;B、乙酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以加水稀释到原体积的10倍后溶液中氢离子浓度大于10-4mol/L,则pH小于4,B不正确;C、加入少量乙酸钠固体,抑制乙酸的电离,溶液的酸性降低,碱性增强,则溶液pH升高,C不正确;D、常温下pH=3的乙酸溶液的浓度大于10-3mol/L,所以与等体积pH为11的NaOH溶液混合后,乙酸是过量的,所得溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) + c(OH),因此c(Na+)<c(CH3COO),D不正确,答案选A。
考点:考查外界条件对弱电解质的影响、pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等

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