Question

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

Answer 1

C

解析试题分析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(CH₃COO^－）=c(Na⁺)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(Cl^-)、物料守恒式为c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。其中c(Na⁺)=2c(Cl^-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)，正确；D、NaF和CH₃COOK溶液中电荷守恒式分别为ｃ(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)、c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，因两溶液pH相等，所以c(H⁺)和c(OH^-)分别相等，所以[c(Na⁺)－c(F^－)]=[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]，错误。
考点： 离子浓度比较