25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
下列说法正确的是
A．常温下在 的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO3-、I-、SO42- |
| B．ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
| C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ |
己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．可用甲基橙作滴定指示剂 |
| B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 |
| C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 |
| D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③ |
| B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-) |
| D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3) |
室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
| A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) |
| B．b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－) |
| C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－) |
| D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+) |