题目内容
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
D
解析试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 错误；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6mol·L-1，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3·H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。
考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。
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为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
| A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
| B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
| C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
| D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
常温下，下列说法正确的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B．0．1  溶液： |
C．室温下，向0．01 溶液中滴加 溶液至中性： |
D．25℃时， ．浓度均为0．1的 混合溶液： |
常温下，实验室有0.01mol?L－1醋酸，下列叙述正确的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1 |
| B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小 |
| D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
| A．溶液的pH减小 |
B． 增大 |
| C．水的电离程度先减小后增大 |
D． 不变 |