现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，则Va : Vb =" 11" : 9
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0.01 mol/L盐酸 | B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
| A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 |
| B．CaSO4溶解度小于CaCO3 |
| C．CaSO4溶解度大于CaCO3 |
| D．CaSO4溶解度等于CaCO3 |
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+) |
| D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
下列方程式中，属于水解反应的是
A．NH3 +H2O  NH3.H2O |
| B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
| C．H2O +H2O H3O++OH— |
| D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
| A．混合溶液的pH等于7 | B．混合溶液的pH大于7 |
| C．加入酸碱的物质的量相等 | D．混合溶液还能再中和盐酸 |
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
| A．电解、NaOH溶液 | B．蒸馏、Na2CO3溶液 |
| C．酯化反应、石蕊试液 | D．中和滴定、pH试纸 |