题目内容
弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
| A．电解、NaOH溶液 | B．蒸馏、Na2CO3溶液 |
| C．酯化反应、石蕊试液 | D．中和滴定、pH试纸 |
D
解析试题分析：A、电解与电离是不同的过程，错误；B项、C项无法测量已电离的醋酸的量，错误；D、由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确。
考点：本题考查弱电解质的电离及实验方案的设计。
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下列说法正确的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
| B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中 增大 |
| D．一定温度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（ ）
| A．在a点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
| B．在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
| D．在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
| A．与水反应有乙炔生成 | B．与水反应有Mg(OH)2生成 |
| C．有C－C键 | D．有C22－离子 |
下列方程式中，属于水解反应的是
A．NH3 +H2O  NH3.H2O |
| B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
| C．H2O +H2O H3O++OH— |
| D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） |
| C．4℃时，纯水的pH=7 |
| D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
下列有关上述过程的说法错误的是
| A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O |
| B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) |
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与 的大小成反比 |
| D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ |
25℃时，下列说法正确的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC ）>c（C  ）＞c（ H2CO3） |
| B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L |
| D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 |