Question

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer 1

C

解析试题分析：取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaY，测得混合溶液的pH＝9，说明溶液呈碱性，这说明NaY为强碱弱酸盐，则A、NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＝＝mol/L＝10^-5mol/L，故A错误；B、溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；C、根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）＝c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）＝c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）＝c（H⁺）＝1×10^-9mol?L^-1，故C正确；D、0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na⁺）＝c（Y^-）+c（HY）＝0.15mol?L^-1，故D错误，答案选C。
考点：考查酸碱中和滴定溶液酸碱性的判断；溶液pH计算以及溶液中离子浓度大小比较等