题目内容
在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
| A．混合溶液的pH等于7 | B．混合溶液的pH大于7 |
| C．加入酸碱的物质的量相等 | D．混合溶液还能再中和盐酸 |
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解析试题分析：氨水与盐酸反应后的溶液含有4种离子：Cl?、NH4+、H+、OH?，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH?)+C(Cl?),当c(NH+4)=c(Cl-)时，C(H+)= C(OH?)，pH=7,A项正确、B项错误；因为NH4Cl水解生成H+，pH=7,说明氨水过量，过量氨水的碱性恰好抵消NH4Cl水解的酸性，故D项正确，C项错误。
考点：本题考查电荷守恒、pH。
练习册系列答案
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
| A．图中T>25 |
| B．b点溶液c(H+)一定比a点大 |
| C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
| D．d点对应的溶液呈碱性 |
水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是
A．水分子的比例模型是： |
| B．100℃时，纯水的pH=7 |
| C．天然水中含有2H2O（重水） |
| D．1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同 |
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)。
| 化学式 | 电离常数(298K) |
| 硼酸 | K＝5.7×10-10 |
| 碳酸 | Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K＝1.75×10-5 |
下列说法一定正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
| A．FeCl3 | B．Cu(NO3)2 | C．Na2SO3 | D．NaAlO2 |
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+) |
| D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
A．H2O2的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 |
| C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态 |
| D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态 |
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
| D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) |
| D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |