常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（   ）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg^2＋)最大为

A．0.18mol/L

B．1.8mol/L

C．1.8mol/L

D．2.0

标准状况下，将2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的电离常数②NH₃·H₂O和HCOONH₄的电离常数③溶液的pH

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3

B．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是