题目内容
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |
A
解析试题分析：氢氧化镁溶液的PH=9，即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c（Mg2+）c(OH-)2=1.8×10-11，可求得c(Mg2＋)= 0.18mol/L
考点：考查有关溶度积常数的计算
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将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
| A．紫色 | B．红色 | C．蓝色 | D．无色 |
分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+下列说法正确的是（ ）
| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
| A．(V2－V1)/V1 | B．V1/V2 |
| C．V1/(V2－V1) | D．V2/V1 |
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ | B．CO2+H2OHCO3— + H+ |
| C．CO32— + H2OHCO3— + OH— | D．HS— + H2OS2— + H3O+ |
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
| A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |