常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（  ）
 
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列选项合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

下列说法正确的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10，  K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

下列有关说法正确的是
A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

下列选项合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l) ?[B(OH)₄]^－(aq)＋H^＋(aq)。下列说法正确的是

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)₂的K_sp=4.0×10^—12，下列说法正确的是

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。则下列说法正确的是