题目内容
下列有关说法正确的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
B
解析
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下列叙述正确的是 （ ）
| A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 |
B．标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol |
| C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
| D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
| A．新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH |
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
| A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－） |
| B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S) |
| D．pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋) |
相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
| A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ① |
| B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3 |
| C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ ) |
| D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强 |
| C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化 |
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 
| A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |