下列说法正确的是
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大 |
| C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变 |
D．若 LpH=11的NaOH溶液与 LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤ |
相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
| A．强酸溶液产生较多的氢气 | B．两者产生等量的氢气 |
| C．无法比较两者产生氢气的量 | D．弱酸溶液产生较多的氢气 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 |
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．加入适量的氢氧化钠固体 | B．将溶液稀释到原体积的 10倍 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的温度 |
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强 |
| C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化 |
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
| A．1.36×10－5 mol·L－1 |
| B．8.90×10－6 mol·L－1 |
| C．4.45×10－2 mol·L－1 |
| D．1×10－5 mol·L－1 |
将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ）
| A．FeCl3与FeCl2 | B．KHCO3与KOH | C．NH4Cl与NaCl | D．AlCl3与Al2(SO4)3 |
有0.1 mol
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
| A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-) |