题目内容
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．加入适量的氢氧化钠固体 | B．将溶液稀释到原体积的 10倍 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的温度 |
A
解析试题分析：A．加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中c(OH－)增大，可能使溶液的pH由a→(a＋1)．正确。B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH减小，不可能变为(a+1)。错误。C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水，氨水的浓度为（0.1+0.2）mol/L÷2=0.15mol/L．氨水浓度增大，溶液的pH增大，但是也不可能增大1个单位。错误。D．氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH－)越小，pH就越小。错误。
考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
| A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1 |
| B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
| C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) |
| D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－) |
如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) |
| C．图中T1<T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |
20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列说法错误的是
| A．沉淀中只有Fe(OH)3 | B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
| C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L | D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 |
有0.1 mol
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
| A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-) |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
| A．新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH |
）+c（HCO
）]已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
| A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小 |
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）
| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |