题目内容

有0.1 mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,C(CH3COO)=C(H)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的C(CH3COO)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H)>C(OH-)

C

解析试题分析:A、溶液①中,醋酸电离产生的C(CH3COO)=C(H),但溶液中的C(CH3COO)<C(H),错误;B、溶液①、②等体积混合,混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol,所以混合液中c(CH3COO)小于溶液③中的C(CH3COO),错误;C、溶液①、②等体积混合,混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol,根据物料守恒规律,有c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol,正确;D、溶液①、③等体积混合,溶液为酸性,所以C(CH3COO-)> C(Na+),错误,答案选C。
考点:考查混合液中的离子浓度的大小比较,守恒规律的应用

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