I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中.各物质浓度随时间变化的关系如图1所示.请回答:(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 .A．容器内混合气体的压——青夏教育精英家教网—

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下用H₂O₂氧化Fe²^＋反应的离子方程式：                     。
②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe³^＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                  。
（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
（3）为准确测定酸浸液中Fe²^＋的物质的量浓度以确定H₂O₂的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO₄溶液装入
              （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③计算酸浸液中Fe²⁺的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。

反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

（1）图中B为 (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）计算反应从开始→达平衡时H₂的反应速率v(H₂)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N₂、H₂、NH₃）。

反应在t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t₂时；t₆时；t₄时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量的 I₂（g）和TaS₂（s）发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＝a kJ·mol^-1 （I）
达平衡时，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反应（I）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	40	80	200
平衡常数K	1	1.5	4

该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
（1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:

①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:

;

?)
（3）已知反应:

,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
③该反应的

0(填“<”或“>”);

(10分) Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=    （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂  （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝   。