题目内容
下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A.升高温度 | B.使用催化剂 |
C.增大压强 | D.增大反应物的量 |
A
解析试题分析:升高温度,反应速率一定是加快的,A正确;催化剂分为正催化剂和负催化剂,所以使用催化剂不一定加快反应速率,B不正确;压强只能适用于有气体参加反应体系,增大压强反应速率不一定增大,C不正确;增大固体或纯液体,反应速率不变,D不正确,答案选A。
考点:考查外界条件对反应速率的影响
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对反应速率以及影响反应速率因素的了解掌握情况。该题的关键是明确外界条件对反应速率影响的适用范围、影响的实质、变化的规律。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 |
C.达到平衡时,改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 |
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 |
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 |
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )
A.x>y | B.x<y | C.x=y | D.不能确定 |
100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.硫酸钾溶液 | B.醋酸 | C.氯化钠(固体) | D.盐酸 |
2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
(1)汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?
A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO |
B.混合气体的密度不再改变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
D.混合气体的压强不再变化 |
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;
?)
(3)已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
③该反应的 0(填“<”或“>”);