对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
| A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A．混合气体的压强不再变化 | B．混合气体的颜色不再变化 |
| C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
在一定条件下，将
两种气体通入密闭容器中，反应按
进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为（ ）
| A．3和2 | B．1和3 | C．3和1 | D．4和5 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
| A．Y的物质的量浓度 |
| B．混合气体的密度 |
| C．混合气体的压强 |
| D．混合气体的平均相对分子量 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 |
| B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 |
pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）