对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是（）

A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．移去部分SO₃	D．降低体系温度

解析试题分析：A增大反应物浓度，正反应速率增大；B增大容器容积，压强变小，正逆反应速率都减小；C移去部分SO₃，减小生成物浓度，单位时间内生成物浓度的增加量变小，故速率减小；D降低体系温度，反应速率减小。故答案选A。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

练习册系列答案

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂

2SO₃，反应中，SO₂不能全部转化为SO₃

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO₂，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）
A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol?L^-1?min^-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为（）

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(10分) Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=    （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂  （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝   。

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是          (填字母）。
A．降低温度　　
B．减小NO₂的浓度　　
C．升高温度
D．增加NO₂的浓度　　
E．再充入一定量的He

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