在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为  (      )

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是

已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是