题目内容
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )
| A．0.1 mol / (L·S) | B．0.05mol /( L·min) |
| C．0.05mol / (L·S) | D．0.8mol / (L·S) |
C
解析试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以该反应物的反应速率＝
＝0.05mol / (L·S)，答案选C。
考点：考查反应速率的计算，该题是基础性试题的考查，难度不大。该题也是高考中的常见考点，明确反应速率的含义和表达式是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
练习册系列答案
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对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A． (W)＝3(Z) | B．2(X)＝3(Z) |
| C．2(X)＝(Y) | D．3(W)＝2(X) |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
| A．NaOH固体 | B．少量硫酸铜固体 | C．H2O | D．少量NaCl固体 |
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，则这段时间为
| A．80s | B．45s | C．30s | D．15s |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) 
ClF3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是
| A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小 |
| B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大 |
| C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
6A＋2D
，下列研究目的和示意图相符的是