在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(    )

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

T℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂ ( g ) + 3 H₂ ( g )    CH₃ OH ( g )+H₂O( g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
 ΔH＝a kJ·mol^—1。
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（   ）

在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)  N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（   ）

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（   ）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁时间段的反应速率为0.00225 mol·L^-1·s^-1