题目内容
氯气在298K、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数( )
A.5.4×10—5 | B.4.5×10—4 | C.0.015 | D.无法计算 |
B
解析试题分析:在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L;依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度: Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度:0.09 0 0 0
转化浓度:0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度:0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl?)c(HClO) c(Cl2) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10-4
考点:化学平衡常数
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体
A.①③ | B.③④ | C.②③ | D.②④ |
在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强 |
D.Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料 |
下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是
A.盖斯定律 | B.阿伏加德罗定律 | C.勒夏特列原理 | D.质量守恒定律 |
一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是( )
A.该反应△H > 0 |
B.R1对应的反应物配比为3:1 |
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 |
D.该反应为取代反应 |