在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
对于可逆反应2NO2
N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
| A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．体系中各组分的浓度不再变化 |
| D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4 |
已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
| A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 | B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 |
| C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 | D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1 |
可逆反应A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若a＝2，则A为液态或固体 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．T2＞T1，P2＞P1 |
| D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
| A．ΔH<0 ΔS<0 | B．ΔH＞0 ΔS<0 |
| C．ΔH<0 ΔS＞0 | D．ΔH＞0 ΔS＞0 |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 |