题目内容
可逆反应A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若a＝2，则A为液态或固体 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．T2＞T1，P2＞P1 |
| D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 |
D
解析试题分析：A.由图2可知P2＞P1。由于增大压强，C﹪降低。说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。若a=2<3，则A为液态或固体。正确。B .由图1可知T2＞T1。由于升高温度C﹪降低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应方向，则正反应是放热反应。正确。C由A、B的分析可知：P2＞P1；T2＞T1。正确。D．其他条件不变，增加B的物质的量，也就是增大反应物的浓度，化学平衡向正向移动，但平衡常数K只与温度有关，与其它外界条件无关。因此平衡常数K不变。错误。
考点：考查图像法在化学平衡中的应用的知识。
T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数
(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 
2c(g) ΔH1<0、 乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是( )
| A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高 |
| C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大 |
| D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 
2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
| A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
| C．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 |
| D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：
，且该反应为吸热反应
℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%