题目内容
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
| A．ΔH<0 ΔS<0 | B．ΔH＞0 ΔS<0 |
| C．ΔH<0 ΔS＞0 | D．ΔH＞0 ΔS＞0 |
D
解析试题分析：该反应的正反应方向是个体系的混乱程度增大的反应。ΔS＞0由于反应物的能量比生成物的少。所以正反应是吸热反应。ΔH＞0.因此选项为D。
考点：考查根据物质的状态进和反应热来对化学反应的熵和焓进行判断的知识。
名校课堂系列答案工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
| A．该反应的△S<0 |
| B．该反应在任何温度下均能自发进行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度平衡向正反应方向移动 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，Y的百分含量减少 |
| D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
| A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 |
| B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 |
| D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 |
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| NH3 | N2 | H2 | ||
| ① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
| ② | 0 | 1 | 3 | 放出热量bkJ |
| ③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
| A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的压强不变 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态 |
在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A．平均相对分子质量增大 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |