题目内容
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
B
解析试题分析：A选项，由于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项，在FeCl3溶液中加入铁粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。
考点：勒夏特列原理考查
练习册系列答案
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已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
| B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
C(g) + D(g)已达平衡状态：可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
| A．ΔH<0 ΔS<0 | B．ΔH＞0 ΔS<0 |
| C．ΔH<0 ΔS＞0 | D．ΔH＞0 ΔS＞0 |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀 |
| D．该反应过程中转移了2mol电子 |
以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）
| A．化学反应速率发生了改变 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 |
| C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
| D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 |
2C(g)达到平衡标志的是下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |