一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

处于平衡状态的反应2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨气，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选)        (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是     (　　)。

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^—(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。