题目内容
为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
| A．降低温度 |
| B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离出来 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
B
解析
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处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
| A．v正 增大，v逆减小 | B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 | D．v正和v逆不同等程度的减小 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
 |      |  |  |
| A | B | C | D |
一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
| A．该反应的ΔH＞0 |
| B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低 |
| C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 |
| D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义 |
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )
| A．混合物中各组分的浓度改变 |
| B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 |
| D．混合体系的压强发生改变 |