Question

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨气，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

 

Answer 1

A

解析试题分析：A.K、Na都是+1价的金属，都能与水反应置换出H₂，由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多，而金属活动性K>Na，所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B.对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应，当起始时投入的物质的配比相同时，如果其它条件都相同，只有催化剂不同，则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是个气体体积减小的反应。增大压强，气体的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动，产生更多的SO₃。所以平衡时SO₃物质的量增多。错误。
考点：考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K、Na与水反应的快慢和产生H₂的多少的知识。