已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1.则由C2H4(——青夏教育精英家教网—

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（）

下列有关中和热的说法正确的是(　　)

A．表示中和热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）△H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂则△H₁＞△H₂

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。