已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．＋260.4 kJ·mol－1 |
| C．－611.5 kJ·mol－1 | D．＋520.8 kJ·mol－1 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是( )
| A．反应热就是反应放出的热量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同 |
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 |
下列说法错误的是
| A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 |
| B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 |
| C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 |
| D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 |
下列叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 |
| D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
下列说法中，正确的是
| A．CO燃烧是放热反应 |
| B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 |
| C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 |
| D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
下列说法正确的是
| A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
| B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，则a＞b |
| D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=" -1.5" kJ·mol-1 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
| A．①②⑤ | B．①②③ | C．③④ | D．①②③④ |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |