(2013·广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)(　　)。

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

已知：①CH₃OH (g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是            (　　)。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于    (　　)。

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1、ΔH＝－890.3 kJmol^－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是       (　　)。

在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1∶2。已知：
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）       ΔH₁＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂ =CO₂（g）       ΔH₂＝－282．57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

已知C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g） ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l） ΔH₂＝-b kJ/mol 
H₂O（g）=H₂O（l）     ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（  ）

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C₄H₁₀（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）的ΔH为（  ）

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，H₂SO₄(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂＝m kJ·mol^－1。下列说法正确的是  (　　)。