题目内容
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |
D
解析
练习册系列答案
相关题目
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 |
| C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （ ）。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 |
| B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
| D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
| D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
下列说法或表示方法正确的是 ( )。
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 |
| B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g) |
| C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH>0 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )。
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |