盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

下列说法或表示方法正确的是

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

已知三个热化学方程式：
(1)I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1
(2)I₂(s)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0
下列判断正确的是   (　　)。

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是      (　　)。

已知： P₄(s)＋6Cl₂(g)4PCl₃(g) + a kJ， P₄(s)＋10Cl₂(g)4PCl₅(g) + b kJ。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热

C．Cl－Cl键的键能为

D．P－P键的键能为

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol^－1，N—H键的键能为391 kJ·mol^－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1