题目内容
已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0
下列判断正确的是 ( )。
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
| D．金刚石比石墨稳定 |
C
解析
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C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
下列说法不正确的是( )。
| A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 |
| B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 |
| D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 |
全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是( )
| A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 |
| B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 |
| C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 |
| D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
| A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ |
| B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
下列说法中正确的是( )。
| A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
| B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
| C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
| D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
| A．1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |