题目内容
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 |
C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |
B
解析试题分析：A．若熵值增大，△H>0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＞0的化学反应△G=△H-T△S＜0一定能自发进行.正确；C．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；D．CH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；
考点：考查了反应热的计算以及反应热大小的比较
已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断
| A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )
| A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 |
| B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 |
| C．该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
| A．1/3Q1 kJ | B．1/3Q2 kJ | C．1/3(Q1＋Q2) kJ | D．1/2Q2 kJ |
100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
已知化学反应2C(s)＋O2(g)
2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )。
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 |