X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
| A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 |
| B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 |
| C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
| D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性 |
下列元素中非金属性最强的是
| A．氯 | B．氧 | C．氟 | D．溴 |
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
| A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X |
| B．化合物乙中一定只有共价键 |
| C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 |
| D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
| A．X、M可以形成MX型离子化合物 |
| B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
| C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
| D．原子半径：M>W>Z>Y>X |
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W | 与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T | 主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1)
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z | Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W | W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式