X.Y.Z.W.T是元素周期表中前四周期的五种元素.有关这五种元素的信息如下表:元素代号相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质.也是形成化合物种类最多的一种元素 Z 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W 与钾元素能组成多种化合物.这些化合物与水反应均生成碱,大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞 T 主要化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。

(共14分)
(1)③   4(各2分，共4分)    ⑨(1分)
(2)   ls¹O(各1分，共2分)
(3)O=C=N^-或^-O—C三N (2分)
(4)CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O(2分)[条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分]
(5)HCN(aq)+OH^-(aq)=CN^-(aq)+H₂O(1) ΔH="-11.7" kJ/mol(3分)[化学式错0分，状态标错扣    1分，ΔH错扣2分]

解析试题分析：根据题意可以推断出X、Y、Z、W、T分别为H、C、N、O、Cu，结合元素周期表和周期律的相关知识可以解决。
考点：考查物质结构基础知识，涉及元素周期表的结构、原子结构、元素周期律、元素及化合物知识、热化学方程式的书写、盖斯定律等。

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞③	D．最高正化合价：③＞②＞①

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE₄为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）
①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A．¹⁴C与¹²C的性质完全不同
B．¹⁴C与¹⁴N含有的中子数相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素异形体
D．¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．单质氧化性：W＞X

D．离子半径： W＞X＞Z＞T

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W₃

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