题目内容
医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A．14C与12C的性质完全不同
B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
D
解析试题分析：：A．14C与12C为不同的原子，则性质不同，故A错误；B．14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，中子数不同，故B错误；C．14C60和12C60是碳元素的同种单质，故C错误；D．14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确；故选D．
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用
练习册系列答案
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下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
| C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
| D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少 |
下列关于d轨道的说法错误的是（ ）
| A．M层才开始出现d轨道 |
| B．d轨道最早出现在第4周期元素 |
| C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 |
| D．d轨道有10种空间伸展方向 |
下列说法正确的是
| A．金属元素不可能形成含氧酸根离子 |
| B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4 |
| C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 |
| D．形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W | 与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T | 主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1)
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
有关下列说法正确的是
| A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a |
| B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋ |
| C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 |
| D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 |
2012年诺贝尔化学奖获得者利用
I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
| A．I元素的质量数是131 | B．I元素的中子数是78 |
| C．I原子5p亚层有一个未成对电子 | D．I原子有53个能量不同的电子 |
下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | a | | b | |
| 3 | c | d | e | f | | g | h | |
| 4 | J | | | | | | k | |
（1）写出a的原子的最外层电子排布式 ，a的原子最外层有 个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： 。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序： （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（ ）
A．单质熔点：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
| A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW |
| B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX |