完成下列填空
（1）向煤中加入适量的     ，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是     。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有       性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是     实验。

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为           ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为        。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为               ，该反应体现气体A具有      性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为                          。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                               。

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                    （写化学式）

下列叙述正确的是______________。
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②除去CO₂中少量的SO₂，将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中有沉淀产生，继续通入CO₂沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑦CO₂不能与CaCl₂溶液反应，SO₂也不能与CaCl₂溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法

材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
（1）无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：

①写出步骤①的化学方程式：______________________。
②已知以下几种物质的沸点：

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的药品是      ；反应的化学方程式为：                                 。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为       ；离子方程式为：                             。
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  。
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                                。
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：______________________________________________。
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为            
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为       。
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H₂O→C+D。请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________       
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式                       

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________________；由A转化为B的离子方程式为___________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
A、B浓度均为0.1 mol·L^－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________________________。

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置　                    , 
E的原子结构示意图是　　　　　　　　。 
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。 
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。 
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。 
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　                                  。 
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：