用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C．R的都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^n-+ 3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^n-中Y元素的化合价是____________
（2）Y元素原子的最外层电子数是____________

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是______（填化学式），C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．
（3）用电子式表示D₂B 的形成过程______
（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A₂产生，则E可能是______（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是______．

X、Y、Z均为主族元素。X原子的最外层电子排布为ns¹；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最 外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

A．Y的原子半径大于Z的原子半径

B．X可能为金属元素

C．Y一定为非金属元素

D．Z一定位于第三周期

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A； ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（　　）

A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定

B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子

C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低

D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S