已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式____________、 ____________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是____________元素或___________ 元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。

下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（　　）

A．Si

B．Al

C．S

D．F

元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x 的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d

D．b＞a＞c＞d

下列叙述中，不正确的是（　　） 
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布．

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱