题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）
| A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂 |
| B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 |
| C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子 |
| D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱 |
A．XY2是二氧化碳，二氧化碳晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂，故A正确；
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na2O2，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS2，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）3是一种弱碱，故D错误；
故选D．
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na2O2，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS2，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）3是一种弱碱，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |