水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－
Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是
| A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 |
| B．x = 2 |
| C．Fe2+、S2O32－都是还原剂 |
| D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol |
将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
| A．水层显棕黄色 | B．水层无色 | C．四氯化碳层显红棕色 | D．四氯化碳层无色 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
下列说法中，不正确的是
| A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性： |
| B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
| C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出 |
，则氧化性：A2 > D2下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子 |
属于非氧化还原反应的是
| A．分解反应 | B．复分解反应 | C．吸热反应 | D．银镜反应 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
| C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
| D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 |
常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
| A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L |
| C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1 |
| D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1 |