Question

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

Answer 1

C

解析试题分析：A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol电子，说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；铁粉则最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol电子．说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此，原混合酸中NO₃-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1 mol /L，正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2mol/L， B正确；C、原混合酸中C（H⁺）=5mol/L，稀释50倍后，C（H⁺）="0.1" mol/L，pH=1，正确；D、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe³⁺与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H⁺与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H⁺，说明此时溶液中NO₃^-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，错误。
考点：本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。