题目内容

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2++2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O,有关说法正确的是

A.每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x = 2
C.Fe2+、S2O32都是还原剂
D.每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol

C

解析试题分析:在3Fe2++2 S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+;硫元素的化合价变化为:+2→+;氧元素的化合价变化:0→﹣2,所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32,还原产物是Fe3O4,设失电子xmol,由3Fe2+﹣﹣Fe3O4失2e,1molFe2+被氧化时失去的电子为mol,根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH的化学计量数为4,即x=4。
考点:本题主要考查Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度较大,需细心分析。

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