题目内容
下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
C
解析试题分析：置换反应一定是氧化还原反应，一定有元素化合价发生变化，发生电子转移，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应中一定有某些元素的化合价发生变化 |
| B．金属离子被还原一定得到金属单质 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－
Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是
| A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 |
| B．x = 2 |
| C．Fe2+、S2O32－都是还原剂 |
| D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol |
在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
| A．该反应属于置换反应 |
| B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 |
| C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e- |
| D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
| A．②＝③＞① | B．①＞②＝③ | C．②＞③＞① | D．①＝②＞③ |
下列说法正确的是
A．一定条件反应：2CO(g)  CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0 |
| B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质 |
| C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA |
| D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③ |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）
| A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c（FeBr2）="6" mol/L |
| C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3 |
有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 |
下列说法正确的是( )。
A．根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
| B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 |
| C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
| D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 |