已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）
| A．+3 | B．+4 | C．+6 | D．+7 |
对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）
| A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 |
| B．氧元素被还原，硫元素被氧化 |
| C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 |
| D．S既是氧化剂又是还原剂 |
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）
①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
| A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2 |
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 |
| C．产生沉淀8.51 g |
| D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL |
将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
| A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 |
| B．需加入NaOH溶液1000mL |
| C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1 |
| D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g |
已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是
| A．KClO3被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂之比为1：6 |
| C．氧化产物是Cl2 |
| D．HCl在化学反应中只能作还原剂 |
下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是
| A．CuO → Cu | B．KCl→AgCl | C．Fe→FeCl3 | D．HNO3 → NO |
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
| A．一定被氧化了 | B．一定被还原了 |
| C．既可能被还原也可能被氧化 | D．既不可能被氧化又不可能被还原 |
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列说法正确的是
| A．该反应属于置换反应 | B．I-具有氧化性 |
| C．1mol氯气转移了1mol电子 | D．Cl2是还原剂 |
根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4—…… | Cl2、Mn2+…… |
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1:2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+