现有下列4组物质：

现有下列物质：①H₂SO₄、②空气、③H₂O、④HNO₃、⑤CuSO₄?5H₂O、⑥碘酒、⑦NaHCO₃、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是　  　  ，（2）属于酸的是　  　  ，（3）属于氧化物的是　  　  ，（4）属于盐的是　  　  。

现有下列九种物质：①H₂②铝 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

交叉分类法就是将被分类的对象用                           进行分类。

现有下列物质：①Na₂CO₃      ②铜        ③氯化氢   ④CO₂     ⑤NaHSO₄  ⑥Ba(OH)₂   ⑦氢氧化铁胶体    ⑧氨水  ⑨稀硝酸   ⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol?L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                            ，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有           。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                              ，此液体具有的性质是       （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是            （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝?1118 kJ·mol^－1  
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝?1675.7 kJ·mol^－1
则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为                        
                                          。

胶体是一种重要的分散系。
（1）制备Fe(OH)₃胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液，继续煮沸至             ，停止加热。
（2）向Fe(OH)₃胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是        。

现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。

在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程，图中表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子。
请根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。